甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的
A. 原子半径：丙＞乙＞甲＞丁
B. 气态氢化物的稳定性：甲＞丙
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲
D. 乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1LpH＝10的氨水中含有OH－数目为0.01NA
B．0.1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA
C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA
D．42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA
化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同
B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀
C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体
D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性
b．稀释ClO2以防止爆炸
c．将NaClO3氧化成ClO2
（2）发生器中产生ClO2的离子反应方程式为 。
（3）吸收塔内反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 外，还可以选择的还原剂是 （选序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
碳、氮广泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)
Si3N4(s) + 6CO(g) △H＝－1591.2 kJ·mol－1，则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为 。
（2）某研究小组现将三组CO(g) 与H2O(g) 的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 |
|
① 实验1中，前5min的反应速率v(CO2) ＝ 。
② 下列能判断实验2已经达到平衡状态的是 （填序号）。
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化
b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变
d．v正(CO)＝v逆(CO2)
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③ 若实验2的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g) 的转化率ω(H2O)随时间变化的示意图如图1所示，b点v正 v逆（填“＜”、“＝”或 “＞”），t3～t4时刻，H2O(g) 的转化率ω(H2O)降低的原因是 。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，上图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图如图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ，利用该电池电解1L 0.5mol·L－1的CuSO4溶液，当电池消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝ （溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为 。
（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为 。
（3）将A转化为B，可选择的试剂是 （填序号）。
a．CO2 b．NaOH c．CH3COOH d．NH3 e．HCl
（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。
（5）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入 中。
（6）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。
（7）Al与NO3－在碱性条件下反应的离子方程式为 。
