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铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿...

铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:

已知:Na2Cr2O7是一种强氧化剂

常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42—

工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:                   

酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是           

固体E的主要成分是Na2SO4,根据下图分析操作a为           

已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:

Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为           

下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是           (填选项序号)

AFeSO4溶液     B浓H2SO4     C酸性KMnO4溶液     DNa2SO3溶液

上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为                        

根据有关国家标准,含CrO42—的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于            mol·L—1,废水处理后方能达到国家排放标准。

 

(1)Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr (2)盐酸中的Cl-会被氧化,产生Cl2 (3)蒸发结晶、趁热过滤 (4)①pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH反应 ②D(2分) ③3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O ④c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31c(Cr3+)=6.3×10-4(1分)c(Cr3+)>10-5,所以没有沉淀完全 【解析】(1)利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:Cr2O3 +2AlAl2O3 +2Cr;(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是Na2Cr2O7是一种强氧化剂,能将Cl-会被氧化,产生Cl2 。(3)Na2Cr2O7和Na2SO4溶解度随温度变化情况存在明显差异,故可利用冷却结晶的方法进行分离,实际操作为蒸发结晶、趁热过滤。(4)①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似,也能溶解在NaOH溶液中,因此加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,过高说明NaOH明显过量,会溶解Cr(OH)3生成NaCrO2;②上述流程中Na2S2O3溶液的作用是还原剂,同时氧化产物为Na2SO4,没有增加溶液的成分,故选项D符合题意。③每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,说明其氧化产物全部为Na2SO4,此时发生反应的离子方程式为:3S2O32- + 4Cr2O72- + 26H+ = 8Cr3+ + 6SO42- + 13H2O④当溶液的pH=5时,C(OH-)=10-9 mol/L,c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31 c(Cr3+)= 6.3×10-4 c(Cr3+)>10-5,所以没有沉淀完全。 考点:无机化工流程 涉及化学反应原理、实验操作评价、溶度积的计算及氧化还原反应等。  
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考点分析:
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青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:

请回答下列问题:

对青蒿进行干燥破碎的目的是          

操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、漏斗、           ,操作的名称是          

操作的主要过程可能是_____________(填字母)。

A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:

将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。

装置E中盛放的物质是          

该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是          

用合理改进后的装置进行试验,称得:

装置

实验前/g

实验后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

则测得青蒿素的最简式是          

某学生对青蒿素的性质进行探究:将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与           (填字母)具有相同的性质。

A.乙醇           B.乙酸            C.乙酸乙酯            D.葡萄糖

 

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25时,将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),设反应后溶液的pH如下表:

实验编号

起始浓度/mol·L—1

反应后溶液的pH

c(H2A)

c(NaOH)

x

0.10

9

0.10

0.10

5

下列判断不正确的是

A.x﹤0.10

B.HA的电离程度大于水解程度

C.实验所得溶液:c(Na+)c(A2—)+c(HA)+c(H2A)

D.将实验所得溶液加水稀释后,c(A2—)/c(HA)变大

 

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下列实验操作不能达到预期目的的是

选项

实验目的

操作

A

证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴入溴的四氯化碳溶液

B

除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入过量NaOH溶液,然后分液

C

证明久置的Na2O2没有变质

滴加过量稀盐酸,产生无色无味气体

D

比较盐酸与醋酸的酸性强弱

分别测定同温同浓度NaCl溶液与CH3COONa溶液的pH

 

 

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如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能,并利用此电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是

A.质子透过离子交换膜由右向左移动

B.铜电极应与X相连接

C.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne=6nCO2↑+24nH+

D.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g

 

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布洛芬属于丁苯丙酸的一种,是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药,其结构如图所示。下列说法不正确的是

A.布洛芬的分子式为C13H18O2

B.布洛芬与苯丙酸互为同系物

C.丁苯丙酸共有12种可能的结构

D.布洛芬能发生加成、取代等反应

 

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