CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。
I.(1)常温下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C点所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka=_________,CH3COOH溶液的实际浓度为____________。
Ⅱ.1100℃时,体积为2 L的恒容容器中发生如下反应:
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。
A.容器中压强不变
B.混合气体密度不变
C.1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O
D.H2的体积分数不变
(2)若2 min时反应达平衡,此时气体质量增加8 g,则用H2表示该反应的反应速率为___________。
(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为_____________。
(4)若降低温度,K值减小,则反应的ΔH______0(填“>”或“<”)。
(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化: 则X为
A.Fe B.Cu C.S D.C
将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为
A.0.011 mol/L B.0.22 mol/L
C.0.022 mol/L D.0.11 mol/L
下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A.②④ B.①③ C.⑤⑥ D.④
设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
B.标准状况下,2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4NA
C.一定温度下,l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子
D.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3的数目为2NA
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A.a点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B.b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL
C.从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为:NH4++OH-=NH3·H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.沉淀的质量:a点>c点