Question

I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知：2NO(g) = N₂(g)+O₂(g)      △H=﹣180.5kJ•mol^－¹

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        △H=﹣393.5 kJ•mol^－¹

2C(s)+O ₂(g)=2CO(g)      △H=﹣221kJ•mol^－¹

若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式                。

(2)N₂O₅在一定条件下可发生分【解析】
2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c(N2O5)/(mol•L^－^1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①2.00min~5.00 min内，NO₂的平均反应速率为            ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P₀，第4.00 min时体系压强为P₁，则P₁∶P₀＝           ；

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是                 。

a．容器中压强不再变化             b．NO₂和O₂的体积比保持不变

c．2υ_正(NO₂)＝υ_逆(N₂O₅)             d．气体的密度保持不变

II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H₂O₂只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂ O₃+3H₂O₂。则阳极的电极反应式为                  ，阴极的电极反应式为                    。

Answer

I．(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= －746.5 kJ•mol﹣1

(2)①0.22 mol·L－1·min－1；2.125或9/4；② a

II．3H2O-6e-=O3+6H+；O2+2e-+2H+=H2O2

【解析】

试题分析：I．(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1，②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1，依据盖斯定律计算③×2-①-②得到热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1 ，故答案为：2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1；

(2)①v(N2O5)=mol/(L．min)=0.11mol/(L·min)，再根据同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得NO2反应速率为0.22 mol•L-1•min-1，

相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比；

2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)

开始(mol/L)1.00 0 0

反应(mol/L)0.75 1.50 0.375

3min(mol/L)0.25 1.50 0.375

反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比，所以p：p0=(0.25+1.50+0.375)mol：1.00mol=2.125；故答案为： 0.22 mol•L-1•min-1；2.125；

②a．容器中压强不再变化，反应已达到化学平衡状态，故a正确；b．NO2和O2的体积比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，故b错误；c．υ正(NO2)=2υ逆(N2O5)才表明达到化学平衡状态，故c错误；d．气体的质量和体积不变，气体的密度始终保持不变，故d错误；故答案为：a；

II．因为总反应为3H2O+3O2O3+3H2O2，又阳极发生氧化反应，电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+，阴极发生还原反应，电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2，故答案为：3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2。

考点：考查了化学平衡的计算、盖斯定律、电解原理的应用的相关知识。