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I.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是...

I.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知2NO(g) = N2(g)+O2(g)      △H=180.5kJ•mol¹

C(s)+O2(g)=CO2(g)        △H=393.5 kJ•mol¹

2C(s)+O 2(g)=2CO(g)      △H=221kJ•mol¹

若某反应的平衡常数表达式为:,请写出此反应的热化学方程式               

(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol•L1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①2.00min~5.00 min内,NO2的平均反应速率为            ;已知气体的物质的量与体系压强成正比,若反应开始时体系压强为P0,第4.00 min时体系压强为P1,则P1P0          

一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是                

a.容器中压强不再变化             bNO2O2的体积比保持不变

c(NO2)υ(N2O5)             d.气体的密度保持不变

II.双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为                  ,阴极的电极反应式为                   

 

I.(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ•mol﹣1 (2)①0.22 mol·L-1·min-1;2.125或9/4;② a II.3H2O-6e-=O3+6H+;O2+2e-+2H+=H2O2 【解析】 试题分析:I.(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1,②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1,③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1,依据盖斯定律计算③×2-①-②得到热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1 ,故答案为:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ•mol-1; (2)①v(N2O5)=mol/(L.min)=0.11mol/(L·min),再根据同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得NO2反应速率为0.22 mol•L-1•min-1, 相同条件下,气体的物质的量之比等于其压强之比; 2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g) 开始(mol/L)1.00 0 0 反应(mol/L)0.75 1.50 0.375 3min(mol/L)0.25 1.50 0.375 反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比,所以p:p0=(0.25+1.50+0.375)mol:1.00mol=2.125;故答案为: 0.22 mol•L-1•min-1;2.125; ②a.容器中压强不再变化,反应已达到化学平衡状态,故a正确;b.NO2和O2的体积比始终都不变,不能确定反应是否达到化学平衡状态,故b错误;c.υ正(NO2)=2υ逆(N2O5)才表明达到化学平衡状态,故c错误;d.气体的质量和体积不变,气体的密度始终保持不变,故d错误;故答案为:a; II.因为总反应为3H2O+3O2O3+3H2O2,又阳极发生氧化反应,电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+,阴极发生还原反应,电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2,故答案为:3H2O-6e-=O3+6H+,O2+2e-+2H+=H2O2。 考点:考查了化学平衡的计算、盖斯定律、电解原理的应用的相关知识。  
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考点分析:
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CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。

I(1)常温下中和100 mL pH3CH3COOH溶液和1 L pH4CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1V2,则V1_______V2(”)

(2)常温下,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO)2c(CH3COOH)C点所示溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka_________CH3COOH溶液的实际浓度为____________

1100℃时,体积为2 L的恒容容器中发生如下反应:

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________

A.容器中压强不变

B.混合气体密度不变

C1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O

DH2的体积分数不变

(2)2 min时反应达平衡,此时气体质量增加8 g,则用H2表示该反应的反应速率为___________

(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K_____________

(4)若降低温度,K值减小,则反应的ΔH______0(”)

(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数___________(增大减小不变”)

 

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元素X的单质及XY形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化: X

AFe   BCu    CS   DC

 

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pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为

A0.011 mol/L     B0.22 mol/L

C0.022 mol/L     D0.11 mol/L

 

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下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是

鸡蛋白溶液    淀粉溶液  硫酸钠溶液  沸水中滴入饱和FeCl3溶液 肥皂水

A②④    B①③     C⑤⑥    D

 

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NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

B.标准状况下,2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4NA

C.一定温度下,l L l mol·L-1CH3COONa溶液含NACH3COO离子

D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3的数目为2NA

 

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