I.氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知:2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol-¹
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol-¹
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol-¹
若某反应的平衡常数表达式为:,请写出此反应的热化学方程式 。
(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mol•L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①2.00min~5.00 min内,NO2的平均反应速率为 ;已知气体的物质的量与体系压强成正比,若反应开始时体系压强为P0,第4.00 min时体系压强为P1,则P1∶P0= ;
②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是 。
a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变
c.2υ正(NO2)=υ逆(N2O5) d.气体的密度保持不变
II.双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ,阴极的电极反应式为 。
CH3COOH为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。
I.(1)常温下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)常温下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液,滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C点所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka=_________,CH3COOH溶液的实际浓度为____________。
Ⅱ.1100℃时,体积为2 L的恒容容器中发生如下反应:
Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。
A.容器中压强不变
B.混合气体密度不变
C.1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O
D.H2的体积分数不变
(2)若2 min时反应达平衡,此时气体质量增加8 g,则用H2表示该反应的反应速率为___________。
(3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的平衡常数K为_____________。
(4)若降低温度,K值减小,则反应的ΔH______0(填“>”或“<”)。
(5)若反应达平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化: 则X为
A.Fe B.Cu C.S D.C
将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为
A.0.011 mol/L B.0.22 mol/L
C.0.022 mol/L D.0.11 mol/L
下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水
A.②④ B.①③ C.⑤⑥ D.④
设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA
B.标准状况下,2.24 L CHCl3分子中共价键的数目为0.4NA
C.一定温度下,l L l mol·L-1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO—离子
D.1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3的数目为2NA