下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反
应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A．图1中电解质溶液的pH增大
B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
D．电解池中Cl－向x极移动
下列物质转化在给定条件下能实现的是
下列实验操作正确的是
A. 用装置甲收集SO2
B. 用装置乙制备AlCl3晶体
C. 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
D. 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液
某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小
组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)2；
假设2：所得沉淀为_ __；
假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；
步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。
请回答下列问题：
(1)假设
2中的沉淀是为 。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。
(3)无水乙醇洗涤的目的___ 。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__________(填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后，便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实
验现象是_________________。
(7)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________。
I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ•mol－¹
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ•mol
－¹
2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ•mol－¹
若某反应的平衡常数表达式为：
，请写出此反应的热化学方程式 。
(2)N2O5在一定条件下可发生分【解析】
2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mol•L－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①2.00min~5.00 min内，NO2的平均反应速率为 ；已知气体的物质的量与体系压强成正比，若反应开始时体系压强为P0，第4.00 min时体系压强为P1，则P1∶
P0＝ ；
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c．2υ正(NO2)＝υ逆(N2O5) d．气体的密度保持不变
II．双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。
CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。
I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“
＝”或“＜”)。
(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。
Ⅱ．1100℃时，体积为2 L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)。
(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体密度不变
C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O
D．H2的体积分数不变
(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为___________。
(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____________。
(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
