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下列说法不正确的是 A.等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积...

下列说法不正确的是

A.等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42﹣)c(NH4+)c(H+)c(OH)

B25 时,将 a mo1•L﹣l  氨水与 0.01 moI•L﹣1  盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1),用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=

C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的 曲线如图所示。为醋酸稀释时pH的变化曲线,且ab两点水的电离程度:ab

D.已知298K时氢氰酸(HCN)Ka=4.9×10﹣10、碳酸的Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

 

D 【解析】 试题分析:A、向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH溶液,反应生成Na2SO4、H2O、(NH4)2SO4;Na+、SO42-不水解,故c(Na+)=c(SO42-),NH4+水解显酸性,所以c(H+)>c(OH-),即离子浓度由大到小为:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;B、当溶液中c(NH4+)=c(C1-),说明溶液呈中性,有c(H+)=c(OH-)=10-7,故NH3•H2O的电离平衡常数Kb===,故B正确;C、醋酸为弱酸,存在电离平衡,当加水稀释时,氢离子浓度减小较慢,所以醋酸稀释时,pH增大较慢,曲线Ⅱ为醋酸的pH值变化,故C正确;D、酸性H2CO3>HCN>HCO3-,所以氢氰酸加入到碳酸钠溶液中,没有气体生成,故D错误;故选D。 考点:考查了电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解能力的关系的相关知识。  
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六种短周期元素ABCDEF的原子序数依次增大,AD同族,CF同族,BCDE的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。ABCF均能形成共价型化合物,AB形成的化合物Y在水中呈碱性,DF形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是

A. BD离子的半径大小是BD

B. 化合物AC的沸点比化合物AF的高

C. C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来

D. 化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物

 

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A.正极反应式:Ca + 2Cl2e = CaCl2

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D.每转移0.1mol电子,理论上生成10.35 g Pb

 

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下列指定反应的离子方程式正确的是

ABaSO3HNO3反应:BaSO3+2H+=Ba2+SO2↑+H2O

BCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

C酸性溶液中KIO3KI反应生成I2IO3I6H=I23H2O

DCuSO4溶液中加入Na2O22Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

 

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1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A.图1中电解质溶液的pH增大

B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl2H2OCl2H22OH

CA处通入的气体为CH4,电极反应式为CH410OH8e=CO327H2O

D.电解池中Clx极移动

 

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下列物质转化在给定条件下能实现的是

 

 

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