Question

现有常温下水电离出的 c(H^＋)均为 1×10^-11 mol/L 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH₃COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是

A．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>①

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H₂ 的量①最小

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D．①、④溶液混合若 pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①

Answer

B

【解析】

试题分析：常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L。A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④＞③＞①＞②，故A错误；B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，故B正确；C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：④＜①，故D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离及其影响的相关知识。