设NA为阿伏加徳罗常败的值。下列叙述正确的是
A．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，則Cl-的数目为3NA
B．标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为6NA
C．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为NA
D．在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA
下列关于有机物的说法正确的是
A．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
B．酯化反应和酯的水解反应均为取代反应
C．将苯与浓溴水混合可制取溴苯
D．新戊烷和2-甲基丁烷是同一种物质
化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是
A．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中
C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性
D．最理想的“原子经济"就是原子利用率为100%
已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，
烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系：
(1)写出物质 A 的结构简式：________，指出反应①的反应类型：________。
(2)D 中含氧官能团的名称为________，D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。
(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式：________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式：________________。
(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为：
、
请写出其他两种 ________、________。
NO2 压缩成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化剂，也可 制备硝化试剂 N2O5 等。
(1)火箭燃料燃烧反应如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的热量。则该反应的△H＝___________kJ/mol。
(2)在 2 L 密闭容器内，投入一定量 NO2，发生下列反应： 2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)。在三种不同的条件下进行实验，NO2 的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是___________________(填字母)。
a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)
b．c(NO2)= c(NO)
c．气体总压不变
d．NO 的体积分数保持不变
②下列说法正确的是___________________(填字母)。
a．三个实验开始投入的 NO2 的物质的量均为 1.0 mol
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂
c．该反应是放热反应
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数
e．800℃时，该反应的平衡常数为 0.25
f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v(O2)=_________ mol/(L·min)
若再向该 2 L 密闭容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。
(3)利用 NO2 或 N2O4 可制备 N2O5，原理如上图所示。N2O5 在电解池的 ________(填“阴极”或“阳极”)区生成，其电极反应式为___________________。
实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性．实验如下：
Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl(SO4)2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)___________________；
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式___________________；
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是___________________；
(2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是___________________；
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式___________________；
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl(SO4)2溶液反应的离子方程式是___________________；
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是___________________。
