捕碳技术（主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:______ ______________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。 用18O标记光合作用的化学方程式如下，将其补充完整。
__________+__________
(CH2O)x+x18O2+ xH2O)
（2）工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，并将CO2富集，其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。简述CO32-在阴极区再生的原理：______________。
（3）将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g) +CO (g) 
CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol
在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。
根据上表信息填空（填写“>”“< ”或“=”）：
2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；
③2p2_________p3；④α1+α2_________1
重铬酸钾（K2Cr2O7)是常用的氧化剂，工业上以铬铁矿（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）为原料制备重铬酸钾的流程如下。
已知:NaFeO2遇水强烈水解。
请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是_________。
（2）高温灼烧后产物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份，写出生成Na2CrO4的化学方程式____________。
（3）“滤渣1”中有红褐色物质，写出生成该物质的离子方程式______________。
（4）“滤渣2”中主要成分是A1(OH)3和 ___________。
（5）“酸化”反应的离子方程式为2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O。在25℃时，取Na2CrO4溶液进行酸化实验，测得部分实验数据如下:
表格中b=__________；若反应达到平衡时，溶液的pH=1，则该反应的平衡常数K=__________；
（6）简要说明Na2CrO7溶液中加入KCl固体，“结品”析出K2Cr2O7晶体的原因_________________。
某化学兴趣小组在实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是________。
（2）装置b的作用是_______。
（3）实验结束后,装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________(填化学式)。
（4）装置c中反应的化学方程式为_____________。
（5）实验结束后，装置c的溶液中溶质主要是Na2S2O3，还含有Na2CO3、Na2SO3等成份。为了证明Na2CO3的存在，设计如下实验。供选试剂:A品红溶液；B酸性高锰酸钾溶液；C BaCl2溶液；D澄清石灰水；E 稀硫酸
① 取C中溶液少许，滴加足量___________(填试剂标号）。
② 将①产生的气体依次通过________(填试剂标号〉，实验现象和结论为_______。
将0.5 mol/LNa2CO3溶液与a mol/L NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是
A．c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a>0.5
D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.5
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH 随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该反应的氧化剂是ClO-
B．该反应中有两种离子生成
C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3
下列实验操作能得出相应结论的是
