Question

在25 ℃时，将0.2 mol CH₃COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)，则下列判断不正确的是（   ）

A．该溶液的pH小于7

B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.20 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)<c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.10 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：两者反应后，溶液溶质为NaCl、CH3COONa、CH3COOH，三者物质的量相等，A、醋酸的电离程度大于CH3COO－水解程度，即pH<7，故说法正确；B、根据物料守恒，即c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.2/1mol·L－1=0.2mol·L－1，故说法正确；C、三者物质的量相等，且醋酸的电离程度大于CH3COO－水解，因此c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故说法正确；D、根据电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，c(CH3COO－)＋c(OH－) =c(Na＋)＋c(H＋)－c(Cl－)=0.1＋c(H＋)，故说法错误。

考点：考查离子浓度大小比较、盐类水解和弱电解质的电离等知识。