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某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子,某研究小组设计的处理方案如下(假...

某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子,某研究小组设计的处理方案如下(假如各步骤所加试剂都过量):

(1)沉淀1的主要成分是_________(用元素符号表示),沉淀2化学式为___   ___。

(2)步骤发生反应的离子方程式                  

 

(1)Ag、Cu、Fe(2分);Fe(OH)3(1分) (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) 【解析】 试题分析:(1)废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子,加入铁屑,发生反应为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag、Fe+2Fe3+=3Fe2、Fe+Cu2+=Fe2++Cu,所以沉淀1为Ag、Cu、 Fe;向含Fe2+的溶液中加入H2O2,发生氧化还原反应生成Fe3+,加入NaOH生成Fe(OH)3 红褐色沉淀,则沉淀2为Fe(OH)3。 (2)Fe2+具有还原性,H2O2具有氧化性,两种发生氧化还原反应生成Fe3+和水,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,则步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2 +2 H+ = 2Fe3++2H2O。 考点:考查离子的检验。  
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考点分析:
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从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

(1)若在乙酸中混有乙醛,请设计实验方案检验其中乙醛的存在(要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式)__                _。

(2)已知+R′OH,写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__          _        _。

 

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某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分,为确认其中的组分,某同学设计并完成了如下实验:

A.从现象1和3可推断样品中有CaO,没有Na2O

B.从现象3可推断样品中有SiO2

C.从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO

D.从现象4和6可推断样品中有炭粉,无CuO

 

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常温下,将体积为V1 0.1000mol·L-1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液中,溶液中H2CO3、HCO3、CO32-所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A.在pH=10.3时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B.在pH=8.3时,溶液中:0.1000>c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.在pH=6.3时,溶液中,c(Na)>c(Cl)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)

D.V1:V2=1:2时,c(OH)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(H)

 

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常温下,将pH=11的X、Y两种碱溶液,分别从1 mL稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图,下列说法正确的是

A.稀释前,X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时,消耗盐酸的体积V(X)>V(Y)

D.若a>9,则X和Y都为弱碱溶液

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.16g O2和O3 的混合物中O原子的电子数为8NA

B.标准状况下,2.24L氯气与水反应,转移的电子数为0.1 NA

C.28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA

D.常温下,1 L pH=11的Na2CO3 溶液中由水电离出H的数目为0.001NA

 

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