满分5 > 高中化学试题 >

下列有关说法正确的是 A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子...

下列有关说法正确的是

A.当H2O与Na2O2反应生成1molO2时,转移的电子数目为2×6.02×1023

B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行可推断该反应为吸热反应

D.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

 

A 【解析】 试题分析:A.H2O与Na2O2反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,每生成1molO2时,转移的电子数目为2×6.02×1023,故A正确;B.因醋酸是弱电解质,不能完全电离,用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗盐酸的体积更大,故B错误;C.常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行,根据△G=△H-T△S<0其中△S<0,可知△H<0,即该反应为放热反应,故C错误;D.氯水通入SO2后溶液后生成盐酸和硫酸,溶液的酸性增强,故D错误;答案为A。 考点:考查元素及其化合物的性质,涉及钠、硫的化合物,以及弱电解质的电离与焓变与熵变的综合应用等。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

有机物G是重要的有机合成中间体,从原料X出发合成G的路线如下:

已知:X能使溴水和酸性KMnO4均褪色;G的分子结构中有3种不同环境的氢;Y的分子结构中含有酯基,且只有1种环境的氢。

请回答下列问题:

(1)生成A的反应类型            

(2)出物质C的结构简式            

(3)写出F→G的化学反应方程式                   

(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式

a 、能发生水解反应   b、能发生银镜反应

(5)设计以D为原料制备Y的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选)

 

查看答案

工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下:

已知:高铁酸盐热稳定性差

回答下列问题:

(1)第步发生反应的离子方程式            

(2)第步反应的体系,温度不宜过高,并最好控制温度在 30以下,其原因是            

(3)通过结晶方法从溶液II得到的粗产品中主要含有杂质          (填化学式),可通过重结晶法提纯K2FeO4,具体操作步骤有:将粗产品先用饱和KOH溶液溶解,然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是                        (写出一种干燥方法)。

(4)利用电化学原理,用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作______极,请写出获得FeO42-的电极反应式                

 

查看答案

由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:

反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)    H1=-49.58 kJ•mol-1

反应:CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)    H2

反应:CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)    H 3=-90.77 kJ•mol-1

回答下列问题:

(1)反应H2=         ,反应自发进行条件是          (填“低温”、“高温”或“任何温度”)。

(2)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中,在合适的催化剂条件下发生了反应I、,不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b)变化如图1所示。

该反应达到平衡后,为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量,可采取的措施有        

A改用高效催化剂     B升高温度    C缩小容器体积   D分离出甲醇  E增加CO2的浓度

据图1,当温度高于260时,CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加,而CH3OH的产率却反而下降,请说明理由                     

(3)已知:在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2(一定条件下,仅考虑发生反应),实验测得在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得:在500K时,反应经10min时达到平衡,假如其他条件不变,当反应时间进行到3min时,迅速将反应温度升至600K进行实验,请在图3中画出3~10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。

 

 

查看答案

为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成,称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL,加热并完全反应,产生NH3的体积(NH3的体积已折算成标准状况,不考虑NH3在水中的溶解)如下表:

实验序号

I

II

III

IV

NaOH体积(mL)

25.0

25.0

25.0

25.0

样品质量(g)

3.62

5.43

7.24

10.86

NH3体积(mL)

896

1344

1344

896

(1)样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为             

(2)NaOH溶液的物质的量浓度为                

 

查看答案

已知:草酸(乙二酸)的钠盐和钾盐易溶于水、而钙盐难溶于水;草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 受热会脱水和升华,草酸晶体熔点101,170以上分解。为检验草酸晶体的分解产物进行如图实验。回答下列问题:

(1)实验前需检验装置气密性,检验方法是_________________。

(2)对草酸晶体进行图示实验,在装置C中可观察到有气泡逸出,且澄清石灰水变浑浊,则说明草酸晶体分解的产物中有CO2。对此结论的合理性作出判断并说明理由____________。

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.