Question

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是(     )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：A．加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B．醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全电离，溶液中c(H+)增大，但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选B。

考点：考查弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断。