Question

关于铅蓄电池Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄PbSO₄＋2H₂O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO₄^2—(aq)=PbSO₄(s)+2e^—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO₄(s)+2e^—=Pb(s)+SO₄^2—(aq)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．放电时，该装置是原电池，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，则正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4(s)+2H2O，故A错误；B．放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故B正确；C．放电时，电池反应要消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，故C错误；D．充电时，阳极发生的反应是氧化反应，不是还原反应，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原电池和电解池原理

【名师点晴】本题难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式，放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，根据电池总反应可知反应消耗硫酸，所以硫酸的浓度减小，结合电极反应式分析判断。