Question

把0.05molNaOH固体分別加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水                   B．0.5 mol·L^－1KOH 溶液

C．0.5 mol·L^－1醋酸        D．0.5 mol·L^－1NH₄Cl溶液

Answer

D

【解析】

试题分析：导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化；A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子，导电性增强，故A错误；B．0.5mol•L-1KOH溶液，未加氢氧化钠固体，导电的有钾离子和氢氧根离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氢氧根离子，离子浓度增大很多，所以导电性变化大，故B错误；C．0.5mol•L-1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，故C错误；D．0.5mol•L-1氯化铵为强电解质，加入NaOH后，NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3•H2O，未反应的氯离子，而参加反应的氨根离子正好与加入的钠离子的量相当，氨水为弱电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确；故选D。

考点：考查溶液中离子浓度大小与溶液的导电性关系。