Question

如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是(     )

A．甲烧杯中溶液的pH降低

B．电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀

C．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L(标况)

D．乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e^-＝Fe²⁺

Answer

A

【解析】

试题分析：A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e-=4Ag，反应后为硝酸，溶液pH减小，故A正确；B．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，故B错误；C．b极增重5.4g时，n(Ag)=5.4g/108=0.05mol，由2Ag～2e-～H2↑，则d极产生的气体为0.025mol×22.4L/mol=0.56．L，故C错误；D．乙中d为阴极，发生2H++2e-=H2↑，故D错误；故选A。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序，明确发生的电极反应是解答本题的关键，a与电源正极相连，为阳极，则b为阴极，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e-=4Ag；乙中c为阳极，发生2Cl--2e-=Cl2↑，d为阴极发生2H++2e-=H2↑，以此来解答。