Question

.在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H₂ 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H₂SO₄，且使Fe^2＋完全转化成Fe(OH)₂，共消耗3 mol·L^－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是

A．1.5 mol·L^－1     B．2 mol·L^－1       C．2.5 mol·L^－1       D．3 mol·L^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO4、H2SO4，加入NaOH溶液使铁完全转化成Fe(OH)2，反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根离子守恒可得：n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒可知：n(Na2SO4) = n(NaOH) = × 3 mol/L × 0.2L = 0.3mol，所以原H2SO4的物质的量浓度为：c(H2SO4) = = 2 mol/L，故选B。

考点：考查了混合物反应的计算的相关知识。