Question

某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:

实验序号	a	b	c
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

通过计算求：

（1）该盐酸的物质的量浓度｡

（2）合金中镁的质量分数｡

（3）在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?

Answer

（1）2.0mol/L（2）47.06%（3）15mL

【解析】

试题分析：（1）c组实验中盐酸完全反应，n(H2)=

则c(HCl)=

（2）设0.510合金中Mg､Al的物质的量分别为x､y

由于a组实验中金属完全反应，生成氢气n(H2)=

由合金质量知：

由反应得失电子数相等得：

解得：x=y=0.01mol

则

（3）c组实验合金中n(Al)=n(Mg)=

与盐酸恰好反应后，溶液中只有AlCl3和MgCl2

溶解0.918g合金共需要n(HCl)=0.018mol×3﹢0.018mol×2=0.09mol

还需要加入45mL-30mL=15mL才能使剩余合金恰好完全溶解

【考点定位】考查金属与盐酸反应的有关计算

【名师点晴】明确反应的原理、灵活应用守恒法是解答的关键。许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。