Question

室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是(   )

A.pH相同的氨水和Ba(OH)₂溶液中：2c(NH₄⁺)=c(Ba²⁺)

B.向Na₂CO₃溶液中通入CO₂至溶液为中性，则>1

C.等浓度的KHSO₃溶液与KOH溶液等体积混合：c (OH^-)-c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃)

D.向Mg (OH)₂浊液中加入少量NH₄Cl粉末不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中，根据电荷守恒可知c(NH4+)=2c(Ba2+)，故A错误；B.向Na2CO3溶液中通入CO2后溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，当溶液为中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)＞2c(CO32-)，则>1，故B正确；C.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合得K2SO3溶液，存在的电荷守恒式为c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，物料守恒式为c(K+)=2c(HSO3-)+2c(H2SO3)+2c(SO32-，可知c (OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故C错误；D.向Mg (OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末，NH4+结合溶解平衡中的OH-生成NH3·H2O，促进溶解平衡正向移动，c(Mg2+)增大，c(OH-)减小，则增大，故D错误；答案为B。

【考点定位】考查离子浓度的大小比较

【名师点晴】考查溶液中离子浓度大小的比较，学生明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答，根据酸碱反应后溶液的pH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系。