Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH ＞HCO，其中不正确的是

A．pH相等的四种溶液：a．CH₃COONab．C₆H₅ONac．NaHCO₃d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH^－)≤c(H^＋)

D．pH＝4浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、四种盐的水溶液均显碱性，同浓度时碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，A正确；B、pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解大于电离，水解生成H2CO3而电离产生CO32-，钠离子不水解，HCO3-）存在两种趋势，但两种趋势都极其微弱，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），B错误；C、pH=2的一元酸可能为强酸也可能是弱酸，强酸呈中性，弱酸呈酸性，则反应后的混合液中的c（OH-）≤c（H+），C正确；D、⑥pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，电离大于水解，c（Na+）＞c（CH3COOH），电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），D正确；答案选B。

【考点定位】本题考查离子浓度大小比较

【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及弱电解质的电离、pH的计算、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。