Question

现有如下药品和装置：mg锌片、铁片、稀硫酸、水，设计一个实验，测定锌的相对原子质量（实验是在通常状况下进行的）。请完成下列实验：

（1）写出该反应的化学方程式          。

（2）所选用装置的连接顺序为（填接口字母）       。

（3）取Wg纯铁片与稀硫酸反应测得生成气体V₁mL，该步骤的目的是               。

（4）实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是           。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒④，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒⑤，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

（5）mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V₂mL，则Zn的相对原子质量的数学表达式为  （用上述字母表示）。

（6）假设锌片中含不与酸反应的杂质，实验测得锌的相对原子质量可能比真实值（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）            ；实验结束时，仰视量筒读数，测得值            。

Answer

1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）（2）BDCE（3分）

（3）测定该条件下气体摩尔体积（其它合理答案也可）（2分）（4）ABD（3分）

（5）56V1m/V2W（3分）（6）偏大、偏大（1分+1分）

【解析】

试题分析：（1）发生的反应即锌和稀硫酸的反应，化学方程式为Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）将稀硫酸与锌片在②中充分反应，产生的氢气从B通入D，通过C将集气瓶中的水排入量筒中，通过测量排出的水的量来得知产生氢气的量，故装置的连接顺序为BDCE；

（3）由于不是标准状况下，则需要测定该条件下的气体摩尔体积，即实验目的是测定该条件下气体摩尔体积；

（4）要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同，所以正确的为ABD；

（5）该条件下气体摩尔体积为，mg锌片与稀硫酸反应测得生成气体V2mL，则，解得Zn的相对原子质量的数学表达式为56V1m/V2W。

（6）假如锌片含不与酸反应的杂质，则测得生成的氢气的体积V偏小，则测量值偏高；实验结束时，仰视量筒读数，读数偏小，测得值偏高．

考点：考查元素相对原子质量测定实验方案设计与探究