Question

锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处。

（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式：                    。

（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(写分子式)            。

（3）若向（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(该沉淀物的分子中含2个氢原子)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。上述反应类似于AlCl₃溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式：                         。

（4）已知锡元素具有如下性质：①Sn⁴⁺+Sn=2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+2H₂O；③Sn(OH)₂与HCl以1 : 2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H⁺+SnO₂^2--Sn(OH)₂Sn²⁺+2OH^--，试回答：用SnCl₂固体配制并保存SnCl₂溶液的方法是                      ，若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)₂，该碱是            。

Answer

（1）Sn+2HCl=SnCl2+H2↑、SnCl2+Cl2=SnCl4（2）SnO2

（3）Sn4++4OH--=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH--=SnO32--+2H2O

（4）先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒；NH3·H2O

【解析】

试题分析：（1）Sn的性质和铁相似，根据铁、亚铁离子的性质知，Sn和HCl反应生成SnCl2、H2，SnCl2被Cl2氧化生成SnCl4，反应方程式分别为Sn+2HCl＝SnCl2+H2↑、SnCl2+Cl2＝SnCl4；

（2）加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易挥发促进SnCl4水解，然后灼烧最终得到金属氧化物SnO2；

（3）根据铝及其化合物的性质类推可知有关反应的方程式为Sn4++4OH--＝H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH--＝SnO32--+2H2O；

（4）为防止水解，配制时先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒；根据2H++SnO22-Sn（OH）2Sn2++2OH-知，Sn（OH）2具有两性，能溶于强碱、强酸，所以用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱可选用弱碱NH3•H2O。

【考点定位】本题考查盐类水解

【名师点晴】正确理解题干信息是解本题关键，利用知识迁移的方法分析解答。注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。（6）某些金属氯化物的结晶水合物，如MgCl2·6H2O和FeCl3·6H2O，在空气中加热时易发生水解，为得到其无水盐，通常将其结晶水合物在氯化氢气流中加热，以防止其水解。