Question

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K₂FeO₄＋8H₂O =3Zn(OH)₂ ＋2Fe(OH)₃ ＋4KOH。下列叙述正确的是

A．放电时，正极区溶液的pH增大

B．放电时，负极反应式为3Zn－6e^－= 3Zn²⁺

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)₃被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

Answer

A

【解析】

试题分析：A．正极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，pH增大，故A正确；B．放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2，故B错误；C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe(OH)3被氧化，故C错误；D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误；故选A。

【考点定位】考查电解池与原电池

【名师点晴】明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池为解答本题的关键，根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe(OH)3+5OH-=FeO42+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，以此解答该题。