下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是
A．NH4HCO3 B．Cl2 C．CH3COOH D．SO2
硼位于ⅢA族，三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂，三氯化硼遇水剧烈反应。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；
②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；
③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
设计实验：某同学设计如图所示装置，利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼
回答下列问题：
(1)写出A装置中反应的化学方程式 ，
(2)B的作用 ，C的作用 ，实验结束后在E中收集到的物质是 (填化学式)
(3)G的作用是吸收含Cl2尾气，写出G中反应的化学方程式 ，
(4)实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
(5)为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号)
①先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
②先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(6)请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 (填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
(1)写出W的离子结构示意图________________
(2)比较W 与Z的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱 (写化学式)
(3)写出X的氢化物的电子式 ，写出X氢化物的水溶液与X的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_____________________
(4)已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1；
②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1；
③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。写出工业生产中用碳粉还原二氧化硅制取粗硅的热化学方程式_________________________；
甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。
(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。
(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。
①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；
②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)
③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL(标准状况下)
某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有 。(填仪器名称)
(2)溶解混合物时，加入盐酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 ；
(3)写出过量氨水参加反应的离子方程式 ；
(4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是b g，坩埚与加热后固体总质量是c g，则样品中铁元素的质量分数是 ；
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定
(5)加过量还原剂可否用铁粉 ；
(6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式 ；
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电
时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn(OH)2 ＋2Fe(OH)3 ＋4KOH。下列叙述正确的是
A．放电时，正极区溶液的pH增大
B．放电时，负极反应式为3Zn－6e－= 3Zn2+
C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
