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反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的...

反应C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．加入催化剂，平衡常数不变

B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大C的量，H2O的转化率增大

D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

 

A 【解析】 试题分析：A．加入催化剂后，化学平衡不发生移动，则化学平衡常数不变，故A正确；B．减小容器容积，容器内压强增大，则正逆反应速率都增大，故B错误；C．由于C的状态为固体，则增大C的量，化学平衡不发生移动，故C错误；D．升高温度后，平衡向着吸热的反应方向一定，该反应的正反应为吸热反应，则平衡向着正向移动，故D错误；故选A。 考点：考查化学平衡的影响因素  
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考点分析：
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在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A．升温         B．减压       C．加压       D．加催化剂

 

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把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(s)，2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是

A．v(D)=0.05mol/(L•min)           B．3v(B)=2v(C)

C．v(B)=0.15mol/(L•min)           D．A的转化率为40%

 

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下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是

A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)   △H＝－110.5 kJ/mol(燃烧热)

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋483.6 kJ/mol(反应热)

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O   △H＝－1368.8 kJ/mol(反应热)

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.6kJ/mol(中和热)

 

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下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣

B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌ 2H++Cl—+ClO—

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+S2﹣(aq)=Ag2S(s)

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑

 

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能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl-         B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3- 、MnO4-        D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-

 

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