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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采...

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。已知: 装置中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5

Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4

(1) 装置中产生气体的化学方程式为:_____________________________。

(2) 要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是            

(3) 装置用于处理尾气,可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

(4)检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是:                   

(5)为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2,再通入干燥的SO2,集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2 充分反应后,将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体,用足量稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是          ,由此可知反应后剩余体为Cl2       ,综合实验信息,干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为                               

 

 

(1)(1分)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O (2)(1分)过滤(3)(1分)d(多选0分) (4)(3分)取少量Na2S2O5晶体于适量水的试管中(1分),滴加足量盐酸振荡,再滴入氯化钡溶液(1分),有白色沉淀生成,则该晶体已被氧化(1分) (5)(4分)BaSO4(1分) SO2(1分) SO2+Cl2SO2Cl2 (2分) 【解析】 试题分析:(1)由装置Ⅱ中发生的反应可知,装置Ⅰ中产生的气体为SO2,亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水,反应方程式为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O; (2)装置Ⅱ中获得已析出的晶体,分离固体与液态,应采取过滤进行分离; (3)a.装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;b.该装置吸收二氧化硫能力较差,且为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;c.该装置不能吸收二氧化硫,所以无法实现实验目的,故错误;d.该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应,可以吸收,且防止倒吸,故正确;故答案为d; (4)Na2S2O5中S元素的化合价为+4价,因此会被氧化为为+6价,即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4,用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可,实验方案为:取少量Na2S2O5晶体于试管中,加入适量水溶解,滴加盐酸,振荡,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成; (5)生成的白色沉淀为BaSO4,说明NaOH溶液吸收分离出的气体成分不是单一的SO2或Cl2,而是二者的混合气体,在水溶液里发生了氧化还原反应,生成了硫酸根离子,同时也可知SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应,因为反应物的转化率没有达到100%,反应方程式为SO2+Cl2SO2Cl2。 考点:考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等。  
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考点分析:
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某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下:

1)配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

2)用托盘天平准确称量__________g固体NaOH

3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中。

4)用少量蒸馏水洗涤烧杯________次,把洗涤后的溶液__________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。

5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面__________时,改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀。

6)下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是        (填序号):

A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.用托盘天平称量一定质量NaOH固体时,有少量固体潮解了

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

 

E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.定容时,俯视容量瓶刻度线

G.定容摇匀静止后,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

 

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KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如(1)的反应:

(1)请配平方程式,并用双线桥表示得失电子情况:

_____KClO3+______HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O

(2)氧化剂是_________,还原产物是_________(写化学式)。

(3)产生0.1molCl2时,转移电子的物质的量为__________mol。

 

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用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:计算机芯片的主要成分是         ;光导纤维的主要成分是           ;过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,其CO2反应的化学方程式为                ;红热的铁跟水蒸气反应,反应的化学方程式为                    工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气,反应的化学方程式为                  

 

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已知单质碘受热易升华。从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作正确的是

 

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“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

B.制CuSO4:2Cu+O2===2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

 

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