Li- SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为4Li+2 SOCl2=4LiCl+SO2+S。下列说法不正确的是
A．负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
D．若负极有14gLi参加反应，则理论上.流过电路中的电子数约为1.204×1023
工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．电极a为电池的负极
B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能
D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区
有关水解原理的应用，下列说法正确的是
A．将NaHCO3溶液蒸干并灼烧时，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-向正向移动，最后可以得到NaOH固体
B．MgSO4酸性溶液中含有杂质离子Fe2+时，可以先加人氯水将Fe2+氧化成Fe3+，再加入MgO除去杂质
C．为抑制离子的水解，在配制SnCl2溶液时，可以加入适量稀硫酸加以酸化
D．用MgCl2 • 6H2O制取无水MgCl2时，需要在HCl气流中加热
铜—锌电池工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极上有红色固体析出
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，则由x、y组成的微粒中，不可能存在的是
A. X2Y5 B. XY42- C. XY2- D. XY3-
己知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是
A. 第一电离能：Y<X
B. 最简单气态氢化物的稳定性： HmY> HnX
C. 最高价含氧酸的酸性：元素X对应酸的酸性强于Y
D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
