Question

室温下，将0.05molNa₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL1 mol·L^－1硫酸	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2^-)
B	0.05molNa2O2	溶液中增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^－)不变
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变

Answer

B

【解析】

试题分析：0.05molNa2CO3与50mL1 mol·L－1硫酸恰好反应，溶质为Na2SO4，根据物料守恒c(Na+)=2c(SO42-)，故A错误；Na2CO3溶液中存在，加入Na2O2生成氢氧化钠，c(OH－)增大，使平衡左移，减小，所以溶液中增大，故B正确；Na2CO3促进水电离，加水Na2CO3浓度减小，对水的电离促进程度减弱，由水电离出的c(H+)·c(OH－)减小，故C错误；加入NaHSO4固体，c(Na+)增大，故D错误。

考点：本题考查水溶液。