Question

用0.1 mol•L^-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol•L^-1的HC1溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．M点对应溶液中:c(HX)<c(X^-)

B．HX的电离平衡常数K_a约为1×10^-5

C．P点对应溶液中 c(Cl^-) =0.05 mol • L^-1

D．N点对应溶液pH>7的原因是X^-+ H₂OHX+OH^-

Answer

D

【解析】

试题分析：V（NaOH）=10.00mL时，M点对应溶液中溶质等物质的量的NaX、HX，溶液呈碱性，说明X-水解程度大于HX 电离程度，所以c(HX)>c(X-)，故A错误；0.1 mol•L-1 HX溶液PH=5，HX的电离平衡常数Ka约为=1×10-9，故B错误；V（NaOH）=10.00mL时,P点对应溶液中c(Cl-)=，故C错误；V（NaOH）=20.00mL时, N点对应溶液中溶质是NaX，pH>7的原因是X-+ H2OHX+OH-，故D正确。

考点：本题考查中和滴定。