Question

现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）

Answer

（1）H、K

（2）KAl(SO4)2·12H2O

（3）

（4）> ；>

【解析】试题分析：A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1， A和E位于第IA族，A是非金属，因此A是H;B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，因此它们位于第ⅥA族，则B是O，D是S。E的原子序数最大，所以E是钠。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C是第ⅢA元素，且C是金属，所以C是Al。（1）以上这五种元素中，属于s区的是H、K

（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)2•12H2O。

（3）用轨道表示式表示S元素原子的价电子构型是。

（5）非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于S元素的。金属性越强，第一电离能越小，因此Al的第一电离能大于K的。

考点：本题考查物质结构。