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Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极,碳棒为正极,无...

Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极,碳棒为正极,无水四氯铝酸锂(LiAlCl4)的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是

A.负极的电极反应式为 Li-e-=Li+

B.正极的电极反应式为2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

C.若电解液中含有水,则该电池的效率将大大降低

D.若负极有14gLi参加反应,则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

 

D 【解析】 试题分析:由总反应可知,该原电池中Li被氧化,应为原电池负极反应,电极反应式为Li-e-=Li+,故A正确;SOCl2在正极得电子被还原生成S,同时有生成SO2,电极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2,故B正确;锂易与H2O、O2反应,SOCl2也可与水反应,电解液中含有水,则该电池的效率将大大降低,故C正确;若负极有14gLi参加反应,则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1024,故D错误。 考点:本题考查化学电源。  
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工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(  

A.电极a为电池的

B.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C.若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热能

D.若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区

 

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下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是(  

A.c(H+)<c(OH-)                               B.c(NH4+)>c(Cl-)

C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)                  D.c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-1

 

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某新型蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推断中不正确的是(  

A.充电时,Ni(OH)2为阳极

B.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极

C.该新型蓄电池的电解质溶液呈碱性

D.充电时,阴极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

 

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现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是(  

A.c(H+)=c(CH3COO-)

B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性

D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变

 

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在隔绝空气的条件下发生反应:CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H>0,下列说法正确的是(  

A.低温下是非自发反应,高温下是自发反应

B.任何温度下都是自发反应

C.低温下是自发反应,高温下是非自发反应

D.任何温度下都是非自发反应

 

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