Question

只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图，然后回答相关问题。

（1）图中所示反应是         (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热△H =            (用含a、b的代数式表示）kJ·mol^-1。

（2）对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

（3）已知热化学方程式：2NO₂(g)= N₂O₄(g) △H = - 57.2kJ·mol^-1，该反应的活化能为31.5kJ·mol^-1，则其逆反应的活化能为____________________。

Answer

（1）放热 ；-（a-b）

（2）虚线Ⅱ表示反应中使用了催化剂

（3）88.7kJ·L-1

【解析】

试题分析：（1）图中所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反应热△H =生成物的总能量－反应物的总能量=-（a-b）kJ·mol-1。（2）催化剂能降低活化能，最可能的原因虚线Ⅱ表示反应中使用了催化剂；（3）△H =正反应的活化能－逆反应的活化能，逆反应的活化能为31.5kJ·mol-1+57.2kJ·mol-1=88.7kJ·L-1。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。