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常温下,下列各组离子能大量共存的是 A. H+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B...

常温下,下列各组离子能大量共存的是

A H+Na+SO42﹣Cu2+       B Na+NH4+H+CO32﹣

C K+Fe2+H+NO3         D Ca2+Ba2+SO42﹣C1

 

A 【解析】 试题分析:A. H+、Na+、SO42﹣、Cu2+离子间不发生反应,能够大量共存,正确;B.H+与CO32﹣能够反应生成二氧化碳,不能大量共存,错误;C.Fe2+、H+、NO3﹣能够发生氧化还原反应,不能大量共存,错误;D.Ba2+与SO42﹣能够反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,错误;故选A。 考点:考查了离子共存的相关知识。  
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考点分析:
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化学与人类生产、生活密切相关,下列说法不正确的是

A计算机芯片的主要材料是Si

B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机

C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性

D.钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩

 

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利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性,医学上在进行消化系统的X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂,这种检查手段称为钡餐透视。

(1)医学上进行钡餐透视时不用BaCO3的理由是____________(用离子方程式表示)。

(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4加入下列物质中:

a.5 mL水

b.40mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液

c.20mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液

d.40mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中

溶解BaSO4后形成的溶液中,Ba2+的浓度由大到小的顺序为______(填字母)。

A.b>a>c>d         B.b>a>d>c          C.a>d>c>b          D.a>b>d>c

①已知298K时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,此时,溶液b中加入BaSO4后,c(SO42-)为_________mol·L-1,溶液c中加入BaSO4后,c(Ba2+)为_________mol·L-1

②常温下,若将溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为_________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

 

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宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池,其结构如图所示,A、B是多孔性碳制成的两个电极。

(1)该燃料电池的正极是          (填“A”或“B”),若电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为          ;一段时间后,溶液的pH会            (填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)若电解质溶液为硫酸,则正极的反应式为                  

(3)若用该氢氧燃料电池作电源电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液,装置如图所示,则铁电极上产生的气体为           (填化学式);一段时间后,铜电极的质量减少6.4g,则甲池中石墨电极上产生气体的物质的量为        

 

 

 

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25℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名称

醋酸

次氯酸

亚磷酸

电离平衡常数(25℃)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列问题:

(1)亚磷酸(H3PO3)为二元中强酸,具有较强的还原性,可将银离子还原成银单质,在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为                  

(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是        (用字母表示)。

(3)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H+)                  B.

C.c(H+)·c(OH-)           D.

(4)体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数

 

 

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电解原理在工业生产中应用广泛。

(1)电解法生产MnO2的方法是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。MnO2在_________极产生,若电解电路中通过2 mol电子,则MnO2的理论产量为_________ g。

(2)工业二氧化硫尾气用Na2SO3吸收后转化为NaHSO3溶液,再用惰性电极电解NaHSO3 溶液,可在生产硫酸的同时再生成 Na2SO3 原理如图所示

①电解总反应方程式是____________________________。

②阳极区可能放出SO2,分析其产生的原因:__________________________

 

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