Question

N₂(g)与H₂(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH₃(g)：

下列说法不正确的是

A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键

B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量

C． N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH = –44 kJ·mol^-1

D．1mol N₂(g)与3 mol H₂(g)所具有的总能量比2 mol NH₃(g) 所具有的总能量高

Answer

C

【解析】

试题分析：A．氮气和氢气中都中含有非极性键，因此Ⅰ过程中，破坏的均为非极性键，故A正确；B．断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故B正确；C． N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = 2×(1129-1175)=–88 kJ·mol-1，故C错误；D．根据图像，该反应为放热反应，因此1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高，故D正确；故选C。

考点：考查了化学反应中的能量变化的图像的相关知识。