Question

在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)	n(N)
①	800	0.10	0.40	0.080	0.080
②	800	0.20	0.80	a	a
③	900	0.10	0.15	0.06	0.06

下列说法不正确的是：

A.实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)

B.实验②中，该反应的平衡常数K=12.5

C.实验②中，达到平衡时，a大于0.16

D.正反应为放热反应

Answer

D

【解析】

试题分析：A．v(X)=v(M)===0.016mol/(L•min)，故A正确；

B．实验①中 X(g) + Y(g) M(g) + N(s)

起始浓度(mol/L) 0.1 0.4 0

转化浓度(mol/L) 0.08 0.08 0.08

平衡浓度(mol/L) 0.02 0.32 0.08

实验②中，该反应的平衡常数K===12.5，温度不变，平衡常数不变，实验②中，该反应的平衡常数K=12.5，故B正确；C．实验②中起始时物质的量是实验①的2倍，相当于增大压强，平衡正向移动，因此a＞2×0.08=0.16，故C正确；

D．900℃时， X(g) + Y(g) M(g) + N(s)

起始浓度(mol/L) 0.1 0.15 0

转化浓度(mol/L) 0.06 0.06 0.06

平衡浓度(mol/L) 0.04 0.09 0.06

K===＞12.5，升高温度至900℃得平衡常数增大，即平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故D错误；故选D。

考点：考查了化学反应速率和化学平衡的影响和计算的相关知识。