Question

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：

(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H⁺)=          mol/L。

(2)由图可判断：HA的酸性           (填“＞”或“＜”)HB的酸性。

(3)pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明                          。

Answer

(1)10-3；(2)＞；

(3)HA为强酸，HA= H++A-，加水稀释时不存在平衡的移动，n(H+)不变，c(H+)减小幅度大，pH增大幅度大；HB为弱酸，存在HBH++B-，加水稀释时，电离程度增大，n(H+)增大，c(H+)减小幅度小，pH增大幅度小；

【解析】

试题分析：(1)HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液的pH变为3，说明HB为弱酸，溶液中c(H+)=10-3mol/L，故答案为：10-3；

(2)加水稀释相同的倍数，HA的pH变化大于HB，说明酸性HA＞HB的酸性，故答案为：＞；

(3)根据图像，HA溶液体积稀释到1000毫升时，溶液的pH变为5，说明HA为强酸，HA= H++A-，加水稀释时不存在平衡的移动，n(H+)不变，c(H+)减小幅度大，pH增大幅度大；HB为弱酸，存在HBH++B-，加水稀释时，电离程度增大，n(H+)增大，c(H+)减小幅度小，pH增大幅度小，故答案为：HA为强酸，HA= H++A-，加水稀释时不存在平衡的移动，n(H+)不变，c(H+)减小幅度大，pH增大幅度大；HB为弱酸，存在HBH++B-，加水稀释时，电离程度增大，n(H+)增大，c(H+)减小幅度小，pH增大幅度小。

考点：考查了弱电解质的电离平衡的影响因素与溶液的pH的相关知识。