下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：H2SO4 ＞HClO B. 金属性：Na＞Mg
C. 碱性：KOH＞NaOH D. 热稳定性：HC1＞HBr
在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是
A．工业制取硫酸过程中生成的SO２可循环使用
B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装
C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品
D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸
化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．甘油和植物油都属于油脂
B．柠檬有酸味，属于酸性食物
C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用
D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀
下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是
A．铁的冶炼 | B．电池放电 | C．碳酸氢钠作发酵粉 | D．天然气燃烧 |
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聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下：
已知：
1．乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛
2．CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOH
CH2=CHOOCCH3 + H2O
3 ．
+H2O
(1)G中官能团的名称是
(2)C的结构简式是
(3)芳香烃D的一氯代物只有两种，则D的结构简式是
(4)反应③的反应类型是
(5)反应②和⑤的化学方程式分别是：
反应②
反应⑤
(6)已知：
。E也可由A和2，4-己二烯为原料制备，请写出该合成路线(无机试剂任选)。
某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。小组同学先进行理论预测，提出如下三种可能：
a．Fe3+与 S2-发生复分解反应
b．Fe3+与 S2-发生 反应
c．Fe3+与 S2-发生互促水解反应
(1)依据预测a 写出该反应的离子方程式
(2)将预测b补充完整 ，说明预测依据 。
在进行实验验证前，先进行资料收集，得到如下信息：
物质 | 颜色 | 水中溶解性 |
Fe2S3 | 黑色 | 难溶于水 |
FeS | 黑褐色 | 难溶于水 |
进行如下实验：
实验步骤 | 操作 | 现象 | 备注 |
1 | 向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液 | 产生黑色沉淀， 立即变为黄色沉淀，未见其它明显现象 | 自始至终都未见红褐色沉淀 |
2 | 继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液 | 同上 | |
3 | 继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量 | 产生黑色沉淀，振荡后静置，未发现明显变化 |
(3)写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式
为进一步探究反应实质，该组同学进行了如下实验：
实验步骤 | 操作 | 现象 |
4 | 向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液 | 产生黑色沉淀，未见其它明显现象 |
5 | 继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液 | 同上 |
6 | 继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量 | 同上 |
(4)步骤4与步骤1现象不同的原因可能是
(5)有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由
(6)依据以上实验现象，可得出结论：_________________________。
