Question

工业上可以利用水煤气(H₂、CO)合成二甲醚(CH₃OCH₃)，同时生成CO₂。

2 H₂(g)+CO(g) = CH₃OH(g)     ΔH＝－91.8 kJ/mol

2CH₃OH(g) = CH₃OCH₃ (g) + H₂O(g)   ΔH＝－23.5 kJ/mol

CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) +H₂(g)   ΔH＝－41.3 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．二甲醚与乙醇互为同分异构体

B．CH₃OCH₃中只含有极性共价键

C．CH₃OH和乙醇均可发生消去反应

D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式： 3H₂(g)+ 3CO(g) = CH₃OCH₃ (g) + CO₂(g)ΔH＝－248.4kJ/mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．二甲醚与乙醇的分子式相同，但结构相同，互为同分异构体，故A正确；B．CH3OCH3中只含有C-H、C-O极性共价键，故B正确；C．CH3OH不能发生消去反应，故C错误；D．①2 H2(g)+CO(g) = CH3OH(g)ΔH＝－91.8 kJ/mol，②2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol，③CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2(g)ΔH＝－41.3 kJ/mol，根据盖斯定律，将①×2+②+③得：3H2(g)+ 3CO(g) = CH3OCH3 (g) + CO2(g)ΔH＝－248.4kJ/mol，故D正确；故选C。

考点：考查了盖斯定律的应用、物质的结构和性质的相关知识。