Question

某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO₃)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是

A．实验①生成HIO₃时发生的反应为：I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl

B．实验②中当CCl₄层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br₂的CCl₄溶液

C．由上述实验得出Cl₂、Br₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序是：Cl₂ > Br₂ > I₂

D．由上述实验得出Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是：HBrO₃ > Cl₂ > HIO₃

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl，故A正确；B．由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2，不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的评价、氧化还原反应、氧化性比较方法的相关知识。