下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是
A.混凝法,用明矾做混凝剂:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.中和法,用过量CO2中和碱性废水:CO2+2OH—=CO32—
C.沉淀法,用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2++S2—=HgS↓
D.氧化还原法,用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号 | 试剂 | 实验现象 |
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a | 品红溶液 | 红色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 红色褪去 |
下列说法正确的是
A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B. a、b均表明SO2具有漂白性
C. c中只可能发生反应:SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O
D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)
已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确的是
A. 8838Sr的中子数为38 B. 最高化合价为+2
C. 原子半径:Sr > Ca D. 氢氧化物为强碱
下列说法不正确的是
A. 碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌
B. 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物
C. 食盐、糖、醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂
D. 船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
A. 酒曲捣碎 | B. 酒曲发酵 | C. 高温蒸馏 | D. 泉水勾兑 |
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含铬(Ⅵ)废水能诱发致癌,对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72-的废水。
Ⅰ.制取Cu2O
(1)电解法:利用铜和钛做电极,电解含有NaCl和NaOH的溶液时,反应只消耗了铜和水,体系pH及Cl-浓度维持不变(溶液体积变化忽略不计)。
①阳极材料是_________。
②阴极的电极反应式是_________;电解总反应为:_________。
(2)还原法
①工业上可用肼(N2H4)与新制的Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该反应的化学方程式为_________。
②控制100℃、pH=5的条件时,利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O,同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱,其原因是_________。
Ⅱ.利用Cu2O光催化处理含有Cr2O72-的废水的研究。
(1)光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应,Cr2O72-和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应,反应原理如下图所示。
在图中用短线和箭头画出电子移动的方向,写出Cr2O72-转化Cr3+的电极反应_________。
(2)研究中对Cu2O的作用提出两种假设:
a.Cu2O作光催化剂;b.Cu2O 与Cr2O72-发生氧化还原反应。
已知:Cu2O的添加量是1.74×10-4 mol/L,Cr2O72-的初始浓度是9.60×10-4 mol/L;对比实验,反应1.5小时结果如下图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论和依据是_______。
(3)溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。
已知:Cu2O Cu +CuSO4;酸性越大,Cr2O72-被还原率越大。
①由上图可知,pH分别为2、3、4时,Cr2O72-的降解率最好的是_________,其原因是_________。
②已知pH=5时,会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时,Cr2O72-的降解率低的原因是_______。