Question

室温下，向0.01 mol·L⁻¹的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是

A．a点，pH = 2

B．b点，c(CH₃COO^-) > c(NH₄⁺)

C．c点，pH可能大于7

D．ac段，溶液pH增大是CH₃COOHH⁺ + CH₃COO^-逆向移动的结果

Answer

B

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱酸，0.01 mol·L−1的醋酸溶液的pH ＞ 2，故A错误；B．b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，c(CH3COO-) + c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+)，因此c(CH3COO-) > c(NH4+)，故B正确；C．酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成碱性，故C错误；D．ac段，相当于醋酸溶液的稀释，稀释过程中，CH3COOHH+ + CH3COO-正向移动，但c(H+)减小，故D错误；故选B。

考点：考查了弱电解质的电离平衡的相关知识。