Question

密闭容器中，由H₂和CO直接制备二甲醚（CH₃OCH₃），其过程包含以下反应：

i.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ∆H₁=−90.1kJ·mol⁻¹

ii.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ∆H₂=−24.5kJ·mol⁻¹

当其他条件相同时，由H₂和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A . 由H₂和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B. 条件X为压强

C. X增大，二甲醚的产率一定增大

D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A . 将i×2+ ii得：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H= − 204.7 kJ·mol−1，因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，故A正确；B. 根据，2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，压强越大，CO平衡转化率越大，与图像不符，故B错误；C. X增大，CO平衡转化率减小，二甲醚的产率可能减小，故C错误；D. 根据图像，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，X也可能是减小压强，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，但平衡常数不变，故D错误；故选A。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。