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新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深蓝色）...

新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深蓝色）。某同学进行下列实验：

下列说法不正确的是

A. ①中出现蓝色沉淀

B. ③中现象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移动的结果

C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性

D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—

 

D 【解析】 试题分析：A. ①中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A正确；B. ③中溶液呈深蓝色，是因为加入了氢氧化钠，Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移动，故B正确；C. ④中新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖发生氧化还原反应，生成了氧化亚铜沉淀，体现了葡萄糖的还原性，故C正确；D. ②无氧化亚铜沉淀生成，是因为氢氧化钠太少，溶液碱性太弱，反应没有进行，故D错误；故选D。 考点：考查了物质性质的探究实验方案的设计的相关知识。  
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考点分析：
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密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ∆H1=−90.1kJ·mol−1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ∆H2=−24.5kJ·mol−1

当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B. 条件X为压强

C. X增大，二甲醚的产率一定增大

D. X增大，该反应的平衡常数一定减小

 

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某同学进行下列实验：

操作

现象

取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水

放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是

A.生铁片发生吸氧腐蚀

B.中心区：Fe–2e—==Fe2+

C.边缘处：O2+2H2O+4e—==4OH—

D.交界处：4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+

 

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室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是

A．a点，pH = 2

B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c点，pH可能大于7

D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果

 

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某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验，下列说法正确的是

A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D. 取②中上层油状液体测其，共有3组峰

 

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为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是

A．①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．③中得到的上层溶液中含有I−

D．操作Z的名称是加热

 

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