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下列说法正确的是 A.食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一 B.分馏、干馏都...

下列说法正确的是

A.食用植物油属于人体所需三大营养物质之一

B.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化

C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,可作燃料

 

A 【解析】 试题分析:A.糖类、油脂、蛋白质和水、无机盐是人体必须的营养物质,即食用植物油是人体的营养物质,A正确;B.干馏、裂化、裂解均有新物质生成,均是化学变化,而分馏为物理变化,B错误;C.葡萄糖不是高分子化合物,淀粉、蛋白质为高分子,C错误;D.酒精不是碳氢化合物,甲烷、汽油都是碳氢化合物,但都可作燃料,D错误;答案选A。 考点:考查有机物的结构与性质  
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考点分析:
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下列说法不正确的是

A. 钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料

C. 石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料

D. 在汽车尾气系统中安装催化转化器,可降低尾气中CONOx等的排放量

 

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某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置

现象

电解一段时间时,阳极石墨表面产生气体,阴极石墨上附着红色物质,烧杯壁变热,溶液由蓝色变为绿色

(1)甲认为电解过程中阳极产生的         是溶液变绿的原因,写出产生该物质的电极反应式:      

(2)乙查阅资料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl_ [CuCl4]2_(黄色)  ΔH>0。据此乙认为:电解过程中,[CuCl4]2_(黄色)浓度增大,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2_浓度增大的原因:               

(3)丙改用下图装置,在相同条件下电解CuCl2溶液,对溶液变色现象继续探究。

装置

现象

电解相同时间时,阳极石墨表面产生气泡,溶液仍为蓝色;阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿色;U型管变热,冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是        ,否定乙的依据是               

(4)丙继续查阅资料:

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]_,[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为:电解过程中,产生[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验:

a.取电解后绿色溶液2 mL,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉,向其中加2 mL浓盐酸,加热获得含[CuCl2]_的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

a的目的是                 

写出b中生成[CuCl2]_的离子方程式:                   

补充c中必要的操作及现象:                   

丙据此得出结论:电解时阴极附近生成[CuCl2]_是导致溶液变绿的原因。

 

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H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2所致。

(1) H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2的电离方程式:        

(2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:

由上图可得到的结论是       ,结合平衡移动原理简述理由:      

(3)实验发现: 若pH >11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,继续进行实验,发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下,初始浓度均为0.15 mol·L1 的H2O2溶液发生分解反应,结果如下:

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小时后H2O2溶液浓度

0.13 mol·L1

0.07 mol·L1

1小时后pH

没有明显变化

没有明显变化

查阅资料:HO2+H2O2=H2O+O2+OH

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因:                  

②从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因:               

 

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一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下:

(1)过程I,发生反应的离子方程式是                

(2)过程II,用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:

加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时,发生主要反应的离子方程式是                

过程II生成Al(OH)3的离子方程式是             

(3)过程III,电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

阴极的电极反应式是                

简述阳极液生成的原理:              

 

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为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应,某小组同学进行了如下实验。

(1)配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,测其pH约为0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L1

用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因:          

下列实验方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是          (填字母序号)。

a. 加水稀释               b. 加入FeCl3固体

c. 滴加浓KSCN溶液       d. 加入NaHCO3固体

(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下:

操作

现象

向反应瓶中加入6.5 g锌粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,搅拌

溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体

收集检验反应过程中产生的气体

集气管口靠近火焰,有爆鸣声

已知:Zn的性质与Al相似,能发生反应:Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2

结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因:                   

用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因:                 

分离出黑色固体,经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i. 黑色固体可以被磁铁吸引;

ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液,产生气泡;

iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后,加入稀盐酸,产生大量气泡;

iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无变化。

a. 黑色固体中一定含有的物质是           

b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4,理由是            

(3)为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱,继续实验并观察到反应开始时现象如下:

操作

现象

将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合

溶液温度迅速上升,开始时几乎没有气泡

       与0.65 g锌粉混合

溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论:在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中,Fe3+的氧化性比H+更强。

 

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