Question

如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．

（1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是           ，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？             ；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                   。

（2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：

序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物有具有酸性

请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？            ；若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写）                  。实验Ⅱ推出的结论是否合理？            ；若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写）          。

（3）研究表明，用ClO₂气体对自来水消毒效果比用Cl₂更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO₃和Na₂C₂O₄．两种成分在溶液中混合便产生ClO₂，反应的化学方程式为                              。

Answer

（1）浓硫酸，用NaOH溶液吸收氯化氢易发生倒吸；关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中气体逸出接触烧杯中的水；（2）不合理(2分）；没有实验证明干燥的氯气无漂白性；不合理；制取的氯气含有HCl，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡；

（3）2NaClO3+Na2C2O4=2ClO2↑+2Na2CO3。

【解析】

试题分析：（1）装在分液漏斗中的试剂为浓硫酸，烧瓶中盛放浓盐酸，利用浓硫酸遇水放热，浓盐酸不稳定，易挥发；氯化氢易于氢氧化钠溶液反应，容易引起倒吸，缺少防倒吸装置；关闭分液漏斗活塞，夹紧止水夹a、b，打开止水夹c，微热试管丁，使试管中气体逸出接触烧杯中的水；（2）氯水中存在：Cl2＋H2O HCl＋HClO，氯水中存在Cl2、HCl和HClO，没有实验证明干燥的氯气无漂白性，因此不合理；制取的氯气中混有HCl，HCl能和NaHCO3反应生成CO2，干扰实验，因此不合理；(3)NaClO3中Cl转变成ClO2 ，Cl的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低1价，则Na2C2O4中C的价态由＋3价→＋4价，共升高2价，最小公倍数为2，环境是碱性，生成碳酸钠，因此反应方程式为2NaClO3＋Na2C2O4=2ClO2↑＋2Na2CO3。

考点：考查物质的制备、实验方案设计的评价、氧化还原反应方程式的书写等知识。