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[有机化学基础]H是一种香料的成分之一,其结构中含有三个六元环。G的结构简式为,...

[有机化学基础]H是一种香料的成分之一,其结构中含有三个六元环。G的结构简式为H的合成路线如下(部分产物和反应条件略去):

已知: B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

D和G是同系物

(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2             

(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有               

(3)G分子中含官能团的名称              

(4)写出B与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:                 

(5)写出F的结构简式:                         

(6)同时满足下列3个条件:与FeCl3溶液发生显色反应;能发生水解反应;苯环上有两个取代基的G的同分异构体有         种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为           (写结构简式)

 

(1)2-甲基丙烯 (2)取代反应、加成反应;(3)羟基、羧基; (4); (5);(6)9、 。   【解析】 试题分析:(1)根据有机物的命名,名称为2-甲基-1-丙烯;(2)根据信息②,推出A的结构简式为:,B有6种不同的氢原子,因此B的结构简式为:,因此A→B发生的反应是取代反应和加成反应;(3)B→C发生取代反应,则C的结构简式为:,C→D发生氧化反应,则D的结构简式为:,D和G属于同系物,G中含有官能团是羧基、羟基;(4)发生反应:;(5)根据合成路线,G中含有8个碳原子,其结构简式为:,则F生成G发生水解反应和中和反应,因此F的结构简式为:;(6)①与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,②能发生水解反应,说明含有酯基,③苯环上有2个取代基,因此符合条件的同分异构体为:(邻间对三种)、(邻间对三种)、(邻间对三种),共有9种,有5种峰的是:。 考点:考查有机物的命名、有机反应类型、官能团、同分异构体的书写等知识。  
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考点分析:
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氧化铜矿石含有CuOCu2(OH) 2CO3含有Fe2O3FeOSiO2。铜、铁是畜禽所必需的微量元素某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下:

(1)氧化铜矿石粉碎的目的是             。氧化时加入的KMnO4的作用是       

(2)写出酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式                       

(3)“中和/过滤”中加入CuCO3的目的是                       

4)流程中多处涉及过滤,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、      

(5)加入铁屑的作用是                           

(6)表和图为“烘干粉碎”的试验结果。

表2中,m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为                         (分别指出两条件的温度和时间)

 

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如图A、B、C、D、E五组仪器(图中a、b、c表示止水夹)可以根据需要组装成不同实验装置.某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验,请对其方案进行完善或评价.

(1)将B、C、E相连,用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢,装在分液漏斗中的试剂是           ,该实验尾气吸收装置设计有何不妥?             ;改正后将B、D、E装置相连,用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体,使烧杯中的水进试管丁的操作是                  

(2)将A、C、E相连,并在丙中加入适量水,即可制得氯水,将所得氯水分为两份,进行ⅠⅡ两个实验,实验操作、现象、结论如下表所示:

序号

实验操作

现象

结论

将氯水滴入品红溶液

品红溶液褪色

与水反应的产物有漂白性

氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

与水反应的产物有具有酸性

请你评价:实验I推出的相应的结论是否合理?            若不合理,请说明理由,〔若合理则无需填写)                  实验推出的结论是否合理?            若不合理,请说明理由,(若合理则无需填写)         

(3)研究表明,用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好.市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是NaClO3和Na2C2O4.两种成分在溶液中混合便产生ClO2,反应的化学方程式为                             

 

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(N2H4)通常作火箭的能燃料N2O4 作氧化剂请回答列问题:

已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) H=-c kJ/mol

写出气态在气态 N2O4 中燃烧生成气和气水的热化方程              

⑵工业上用次氯钠与过量氨气反制备肼该反应的学方程              

N2H2 合成气为放反应800K 时向下起始体积同的密容器中 2mol N23mol H2 甲容器在应过程保持压强乙容器持体积不丙是热容器三容器自建立学平衡。

达到平时,平常数 K        K (填“﹥“﹤”=)

达到平 N2 的浓度 c(N2)         c(N2)(填“﹥“﹤或“=)

对甲、、丙三器的描述下列说正确的

A. 乙容器气体密度不再变化时,说明此反应已达到平衡状态

B. 在甲中充入稀有气体 He,化学反应速率加快

C. 将甲中的活塞往下压至原体积的一半,平衡向右移动

D.丙容器度不再化时说明达平衡

氨气通如图电装置可以助生产 NH4NO3电解池极反应         

20mL 0.2mol/L NH4NO3 溶液中 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后碱性溶液中所离子浓度大小关              

 

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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是   

A.该溶液中,H、NH、SOI可以大量共存

B.该溶液中,Ag、K、NO、NH可以大量共存

C.该溶液中, Fe2+、Fe3、Cl、NO可以大量共存

D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 molCl2,转移电子约为6.02×1023

 

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下列实验设计能够成功的是  

A.检验亚硫酸钠试样是否变质:

试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:

粗盐精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:

NaI溶液溶液变紫色→氧化性:H2O2>I2

 

 

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