Question

某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验：

请根据以上流程，回答下列问题：

（1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是什么？

操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有哪些仪器？

操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是什么仪器？

（2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式。

（3）沉淀洗涤的方法是什么？

（4）将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b₁g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁﹣b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是            ．若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是           ．

Answer

（1）抑制亚铁离子和铁离子的水解；胶头滴管和250mL容量瓶；酸式滴定管或移液管

（2）Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）向过滤器中加蒸馏水至沉淀表面浸没，自然滤出，重复此操作2～3次

（4）继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g；

【解析】试题分析：（1）铁离子和亚铁离子均易水解，所以加入浓盐酸的作用是抑制亚铁离子和铁离子的水解；因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶，所以还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管；操作Ⅱ是量取25.00mL溶液，由于溶液显酸性，所以需要的仪器是酸式滴定管或移液管；

（2）溴水具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，然后加入氨水沉淀铁离子，反应的离子方程式Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+。

（3）洗涤沉淀的方法是向过滤器中加蒸馏水至沉淀表面浸没，自然滤出，重复此操作2～3次；

（4）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为。

考点：考查铁元素的质量分数测定的实验探究和有关判断