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【化学—选修5:有机化学基础】化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以...

【化学—选修5:有机化学基础】化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成:

(1)G中含有的官能团名称为               

(2)BC的反应类型是                  

(3)1 mol D最多可与    mol H2加成。写出DE的化学方程式                

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式                

A.能发生银镜反应

B.核磁共振氢谱只有4个峰

C.能与FeCl3溶液发生显色反应,水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

5)已知工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如

 

 

(1)羟基、酯基、碳碳双键(各1分,共3分) (2)取代反应(2分) (3)3;(2分) (4)(2分) (5)   【解析】 试题分析:(1)根据G的结构简式可知,分子中含有的官能团名称为羟基、酯基、碳碳双键; (2)B→C是羧基中羟基被氯原子代替,是取代反应; (3)苯环能与氢气加成,1 mol D最多可与3mol H2加成。根据F的结构简式可知D生成E是羧基与甲醇发生酯化反应,反应的化学方程式为; (4)B为,能满足如下条件A.能发生银镜反应,含有醛基,B.核磁共振氢谱只有4个峰,即有4组不同环境的氢原子,C.能与FeCl3溶液发生显色反应,有酚羟基,水解时1mol可消耗3molNaOH,含有酯基,综上所述,该物质应该为甲酸苯酚酯,结合核磁共振氢普,其结构简式为; (5)甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸,所以苯甲酸由甲苯氧化得到,由于酚羟基一般不易直接与羧酸酯化,所以可以根据题目中的乙酰氯制备D的方法来制备本甲酸苯酚酯,即把苯甲酸转化为苯甲酰氯,然后再与苯酚反应得到,上述反应流程为。 考点:考查有机物的推断与合成  
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【化学—选修3:物质结构与性质】

硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的价层电子排布式为                     

(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为              。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强,其原因是                       

(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是          ;SeO32- 的立体构型是          。与SeO32- 互为等电体的分子有(写一种物质的化学式即可)            

(4)H2Se属于            (填极性非极性)分子;单质硒的熔点为217℃,它属于         晶体。

(5)硒化锌(SnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为             ;若该晶胞密度为ρg•cm-3,硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数,则晶胞参数a为               pm。

 

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研究发现,NOxSO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)    △H=+180.50 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2 CO2(g)   △H=-566.00kJ·mol-1

(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________

(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。

①T℃时该化学反应的平衡常数K=_______________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、N20.8mol,平衡将_______移动。(填向左向右不)

②图中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________(填ab)。

③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_______。

SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3。该反应的离子方程式是___________________。

(4)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_____________,阴极的电极反应式是________________________。

 

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高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如图所示:

已知:溶液I中除含Mg2+、SO42-外,还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子;

Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题:

(1)Mg在元素周期表中的位置为__________________。

(2)H2O2的电子式为________。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。

(3)向溶液I首先加入试剂是___________,产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO,该试剂通常为___________(填化学式)。

(4)溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示:

向溶液II中加入氨水发生反应的离子方程式是______________________。

T1前Mg2+转化率增大的原因是_________________;

 

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硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:

已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H= 97.3kJ•mol-1

②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟

100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。

(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是_____________________。

(2)仪器b的名称为____________,干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。

(3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L已折算成标准状况时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为_________________。

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________,分离两种液态产物的方法是_____________。

(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。

 

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25℃时,用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L的种酸HX、HY(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是

数据编号

滴入NaOH(aq)

的体积/mL

溶液的pH

HX

HY

0

3

1

a

7

x

20.00

>7

y

A.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HX<HY

B.由表中数据可估算出Ka(HX)≈105

C.HY和HX混合,c(H+)=c(X)+c(Y)+c(OH)

D.上述②反应后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y)>c(OH)>c(H+)

 

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