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某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( ) A....

某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(   )

A将铝片加入浓硫酸中,探究Al的活泼性

B将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中,观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解

C将Al (OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀

D将Al (OH)3沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水AlCl3固体

 

B 【解析】 试题分析:A.Al在常温下遇浓硫酸发生钝化,加热下持续反应,说明浓硫酸的强氧化性,故A错误;B.Al(OH)3能溶于强碱但不溶于弱碱,所以用强碱氢氧化钠,首先产生沉淀,沉淀逐渐增大,最后溶解,所以将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中,观察Al (OH)3沉淀的生成及溶解,故B正确;C.过滤时需要玻璃棒引流,否则易导致滤纸弄坏,故C错误;D.AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,所以得不到无水AlCl3固体,故D错误;故选B。 考点:考查浓硫酸的性质、氢氧化铝的性质、过滤操作,盐的水解等。  
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考点分析:
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下列叙述中正确的是 (  )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K、NH、CO、Cl一定能够大量共存

C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O3

 

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下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是(   )

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Mg→MgCl2→MgCO3Mg(OH)2

C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

 

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某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子,若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(   )

A.CH3COO      B.SO          C.CO          D.HCO

 

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已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是 (  )

A.溶液呈碱性

B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气

D.受热易分解

 

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已知下列反应:反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

反应:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

下列说法正确的是(   )

A.反应中HCl是氧化剂

B.反应中Cl2发生氧化反应

C.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

D.还原性:CoCl2 > HCl > I2

 

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