Question

甲同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na2O2、浓盐酸	①试管壁发热；②刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：

实验I中：

⑴该反应是          反应(填“放热”或“吸热”)。

⑵反应的化学方程式是：                              。

⑶证明无色无味气体是氧气的方法是：                          。

实验Ⅱ中：

⑷根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是：                 。

⑸若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验I相同的气体，原因是：                       。

Answer

(1)放热

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(3)将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气

(4)Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O

(5)黄绿色溶液中存在H2O2，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即产生氧气

【解析】

试题分析：(1)现象试管壁发热，说明反应是放热反应；

(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(3)证明氧气的方法是带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气；

(4)有刺激性气味的气体产生、反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明应气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，方程式为：Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2H2O；

(5)随反应的进行浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na2O2发生复分解生成过氧化氢，所以溶液中存在过氧化氢，在氯化铁催化作用下产生氧气。

考点：考查性质实验探究